Chia 1,0 lít dung dịch brom nồng độ 0,5 mol/l làm hai phần bằng nhau. Sục vào phần thứ nhất 4,48 lít (đktc) khí HCl (đượ?
Chia 1,0 lít dung dịch brom nồng độ 0,5 mol/l làm hai phần bằng nhau. Sục vào phần thứ nhất 4,48 lít (đktc) khí HCl (được dung dịch X) và sục vào phần thứ hai 2,24 lít (đktc) khí SO2 (được dung dịch Y). So sánh pH của hai dung dịch thấy
A. pHX = pHY.
B. pHX > pHY.
C. pHX < pHY.
D. pHX = 2.pHY.
Đáp án B
Giải: nBr2 = 0,5 mol; nHCl = 0,2 mol; nSO2 = 0,1 mol.● Xét TN1: Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO ⇒ nH+ < 0,5 × 2 + 0,2 = 1,2 mol.
● Xét TN2: – Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 ||⇒ Br2 dư.
⇒ nHBr = 0,2 mol; nH2SO4 = 0,1 mol; nBr2 dư = 0,4 mol.
– Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO ⇒ nH+ < 0,4 × 2 + 0,4 = 1,2 mol.
● Lại có: lượng H2O ở TN2 mất nhiều hơn ⇒ có thể dự đoán
[H+]X < [H+]/Y ⇒ pHX > pHY ⇒ chọn B.
Ps: ta không thể khẳng định chắc chắn vì lượng H+ trong HCl và H2SO4
phần nào ảnh hưởng ít nhiều đến trạng thái cân bằng của phản ứng Br2 + H2O.