Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch chứa H2SO4 0,6M và NaNO3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu được dung dị?
Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch chứa H2SO4 0,6M và NaNO3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat và 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất; đktc). Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 69,52 gam rắn khan. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol/l của Fe2(SO4)3 trong dung dịch Y là.
A. 0,04M
B. 0,025M
C. 0,05M
D. 0,4M
Đáp án C
HD: sơ đồ bài tập HNO3:\(\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}{\rm{Fe}}\\{\rm{Cu}}\end{array} \right\}}_{{\rm{10,24 gam}}}{\rm{ + }}\left\{ \begin{array}{l}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\\{\rm{NaN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}\end{array} \right\} \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}\begin{array}{l}{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}\\{\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{? + }}}}\\{\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}\end{array}&{{\rm{SO}}_{\rm{4}}^{2 - }}\end{array}} \right\}{\rm{ + }}\underbrace {{\rm{NO}}}_{{\rm{0,12 mol}}}{\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}{\rm{.}}\)
Một bài tập ban bật theo đúng nghĩa nếu nắm được cơ bản của mỗi bài tập nhỏ.!
♦ axit phức tạp → bảo toàn electron mở rộng: nH+ = 4nNO = 0,48 mol → nH2SO4 = 0,24 mol.
♦ Ba(OH)2 dư xử lí dung dịch sau phản ứng, xem nào:
rắn cuối có 0,24 mol BaSO4 rồi → CuO và Fe2O3 còn lại là 13,6 gam.
Ban đầu lại có 10,24 gam Cu và Fe ||→ giải ra nCu = 0,09 mol và nFe = 0,08 mol.
bảo toàn N có nNaNO3 = 0,12 mol → bảo toàn điện tích trong Y có n?+ = 0,18 mol.
có ∑nFe = 0,08 mol theo trên nên giải ra nFe2+ = 0,06 mol và nFe3+ = 0,02 mol.
Yêu cầu CM, nồng độ mol nên cần Vdung dịch Y nữa.! Xem nào...
đây rồi; nH2SO4 = 0,24 mol → Vdung dịch H2SO4 = 0,4 lít
Thêm câu "Giả sử thể dung dịch thay đổi không đáng kể" nữa thì ok Vdung dịch Y = 0,4 lít rồi.
||→ CM (Fe2SO4)3 trong Y = 0,01 ÷ 0,4 = 0,025M. Chọn đáp án C. ♣.
