Cho 12,25 gam KClO3 vào dung dịch HCl đặc dư, khí Cl2 thoát ra cho tác dụng hết với kim loại M thu được 38,10 gam hỗn hợ?
Cho 12,25 gam KClO3 vào dung dịch HCl đặc dư, khí Cl2 thoát ra cho tác dụng hết với kim loại M thu được 38,10 gam hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 118,5 gam kết tủa. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Kim loại M là
A. Zn.
B. Mg.
C. Fe.
D. Cu.
Đáp án C
HD: Phản ứng: \(\begin{array}{l}{\rm{KCl}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} + {\rm{ 6HCl}}\; \xrightarrow{\,\,\,\,\,\rm{t}^\rm{o}\,\,\,\,\,} \,\,{\rm{KCl }} + {\rm{ 3C}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}} \uparrow {\rm{ }} + {\rm{ 3}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}.\\ \,0,{1^{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}0,3 \end{array}\)
Sau đó: \(\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}\,\,\,\,{\rm{M}}\\ \left( {{\rm{M;Cl}}} \right) \end{array} \right\} \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} {\rm{M}}:{\rm{16,}}{{\rm{8}}^{{\rm{gam}}}}\\ {\rm{Cl}}:{\rm{0,}}{{\rm{6}}^{{\rm{mol}}}} \end{array} \right\}}_{{\rm{38,1}}\,\,{\rm{gam}}}\,\, + \,\,{\rm{AgN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} \to \left( {{\rm{M;N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}} \right) + \underbrace {\left\{ \begin{array}{l} {\rm{Ag}}\\ {\rm{Cl}} \end{array} \right\}}_{{\rm{118,5}}\,\,{\rm{gam}}}.\)
118,5 gam kết tủa dạng nguyên tố gồm 0,6 mol Cl và còn lại là 0,9 mol Ag.
Theo đó, số mol AgNO3 là 0,9.
Muối (M; NO3) biết khối lượng M là 16,8 gam và số mol NO3 là 0,9.
⇝ Lập tỉ lệ 16,8 ÷ 0,9 = 56 ÷ 3 ⇝ cho biết kim loại M là Fe. ❒
