Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sa?
Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H2O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là
A. 1.
B. 3.
C. 2.
D. 4.
Đáp án A
HD: Tính được nCu = 0,02 mol và nAg = 0,005 mol; nH+= 0,09 mol và nNO3- = 0,06 mol.♦ Số mol e kim loại nhường tối đa là : ne nhường = 0,045 mol.
♦ Khí NO được sỉnh ra từ bán phương trình:4H+ + NO3- + 3e →NO + 2H2O
Để ý rằng NO3- dư và nếu H+ hết → ne nhận = 3nH+ : 4 = 0,0675 mol > ne nhường.
||→ Số mol khí NO = ne nhận : 3 = 0,015 mol.
♦ Xét quá trình phản ứng của NO và O2 có:
Khi NÓ lên NÓ2 thì ne nhường = 0,015 x 2 = 0,03 mol.
Khi O2 xuống O-2 thì ne nhận = 0,1 x 4 = 0,4 mol.
||→ ne nhận > ne nhường → O2 dư →nHNO3 = nNO = 0,015 mol → CM (HNO3) = 0,1 mol → pH = - log(H+) = 1.
Chọn đáp án A.☆ .
