Cho 19,55 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO, Mg, MgCO3 vào dung dịch chứa 108,8 gam KHSO4 và 9,45 gam HNO3 đến phản ứng hoàn ?
Cho 19,55 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO, Mg, MgCO3 vào dung dịch chứa 108,8 gam KHSO4 và 9,45 gam HNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 125,75 gam và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí, tỉ khối của Z so với H2 bằng 22. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 10 gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của Zn có trong hỗn hợp X là
A. 26,60%
B. 33,25%
C. 19,95%
D. 16,62%
Đáp án B
Giải: Sơ đồ + xử lý sơ bộ ta có:\(X\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}Zn:a\\ZnO:b\\Mg:c\\MgC{O_3}:d\end{array} \right.}_{19,55g} + \underbrace {\left\{ \begin{array}{l}KHS{O_4}:0,8\\HN{O_3}:0,15\end{array} \right.}_{118,25} \to Y\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}M{g^{2 + }:0,25}\\Z{n^{2 + }}\\{K^ + }\\N{H_4}^ + :???\\S{O_4}^{2 - }\\N{O_3}^ - \end{array} \right.}_{125,75g} + \underbrace {\left\{ \begin{array}{l}{N_2}O:0,1 - d\\C{O_2}:d\end{array} \right.}_{4,4g} + \underbrace {{H_2}O}_{m(g)}\)
Bảo toàn khối lượng → mH2O = 7,65 gam → nH2O = 0,425 mol.
Bảo toàn hiđro → nNH4+ = \(\dfrac{0,9+0,15-0,425\times 2}{4}\) = 0,025 mol
PT theo khối lượng X: 65a + 81b + 24c + 84d = 19,55 (1)
PT theo bảo toàn e: 2nZn + 2nMg = 8nNH4+ + 8nN2O \(\Leftrightarrow\) 2a + 2c + 8d = 1 (2)
PT theo ∑nH+: 2nMgO + 2nMgCO3 + 10nNH4+ + 10nN2O = ∑nH+ \(\Leftrightarrow\) 2b – 8d = –0,3 (3)
PT theo ∑nMg [Zn(OH)2 tan lại]: c + d = 0,25 (4)
+ Giải hệ (1) (2) (3) và (4) → nZn = 0,1 mol ⇒ %mZn = \(\dfrac{0,1 \times 65 \times 100}{19,55}\) ≈ 33,25% ⇒ Chọn B