Cho 22,4 lít hỗn hợp X gồm hai khí CO, CO2 đi qua than nóng đỏ (không có mặt không khí) thu được khí Y có thể tích hơn thể tích X là 7,84 lít (ở đktc). Dẫn Y đi qua dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ thì thu được dung dịch chỉ chứa 20,25 gam Ca(HCO3)2. Thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X lần lượt là
Đáp án đúng: C
HD: Số mol Ca(HCO3)2 = 0,125 mol. Bảo toàn C có số mol CO2 trong Y = 0,25 mol. Số mol hỗn hợp khí Y = (7,84 + 22,4): 22,4 = 1,35 mol → số mol CO trong Y = 1,1 mol.
Để ý: CO2 + CO → 2CO ; theo phương trìnhcứ 1 mol CO phản ứng thì tạo thành 2 mol CO làm cho số mol khí sau phản ứng tăng 1 mol → số mol CO2 phản ứng = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol
||→ số mol CO2 trong X = 0,35 + 0,25 = 0,6 mol → % thể tích CO2 = 60% và CO = 40%.
Chọn đáp án C.