Cho 4 gam hỗn hợp Al và kim loại R vào dung dịch gồm HCl 0,3M và H2SO4 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch E, 2,24 lít khí H2 (đktc) và còn lại 0,68 gam kim loại dư. Cô cạn E, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
Đáp án đúng: C
HD: gọi nHCl = 3x mol ⇒ nH2SO4 = x mol.
♦ TH1: kim loại M đứng sau (H) trong dãy điện hóa
||→ chỉ có Al phản ứng tạo 0,1 mol H2 ⇒ nAl = 1/15 mol ⇒ mAl phản ứng = 1,8 gam.
1,8 gam Al phản ứng + 0,68 gam kim loại dư = 2,48 gam < 4,0 gam → loại TH này.!
♦ TH2: cả M là Al đều đứng trước (H) trong dãy điện hóa.
kim loại dư → mkim loại phản ứng = 3,32 gam và cho biết lượng axit phản ứng hết.
3,32 gam (Al; M) + 3x mol HCl + x mol H2SO4 → m gam muối + 0,1 mol H2↑.
bảo toàn H có: 3x + 2x = 0,1 × 2 ⇒ x = 0,04 mol. thay x ngược lại + bảo toàn khối lượng
⇒ có m = mmuối = 3,32 + 0,12 × 36,5 + 0,04 × 98 – 0,1 × 2 = 11,42 gam. Chọn C. ♣.!