Cho 9,84 gam hỗn hợp gồm Mg, FeCO3 vào dung dịch chứa 0,61 mol NaHSO4 và 0,04 mol Fe(NO3)3 khuấy đều cho các phản ứng xả?
Cho 9,84 gam hỗn hợp gồm Mg, FeCO3 vào dung dịch chứa 0,61 mol NaHSO4 và 0,04 mol Fe(NO3)3 khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra hỗn hợp khí X gồm NO, N2O và 0,03 mol CO2; đồng thời thu được dung dịch Y và 1,68 gam một chất rắn. Để tác dụng tối đa các chất tan trong dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 0,63 mol NaOH. Tỉ khối của X so với He bằng x. Giá trị gần nhất với x là
A. 9,6.
B. 10,0.
C. 9,4.
D. 9,2.
Đáp án D
Giải: ► Thu được cất rắn ⇒ H+ hết, Fe chỉ lên +2 || nFeCO3 = nCO2 = 0,03 mol.⇒ nMg = (9,84 – 0,03 × 116) ÷ 24 = 0,265 mol. Rắn là Fe ⇒ nFe = 0,03 mol.
Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe2+ = 0,04 mol ||● Tác dụng tối đa.
⇒ nNaOH = 2nMg2+ + 2nFe2+ + nNH4+ ⇒ nNH4+ = 0,02 mol. Bảo toàn điện tích:
2nMg2+ + 2nFe2+ + nNH4+ + nNa+ = 2nSO42– + nNO3– ⇒ nNO3– = 0,02 mol.
► Đặt nNO = a; nN2O = b ⇒ nH+ = 4a + 10b + 0,03 × 2 + 0,02 × 10 = 0,61 mol.
Bảo toàn nguyên tố Nitơ: a + 2b + 0,02 + 0,02 = 0,04 × 3 ||⇒ giải hệ có:
a = 0,05 mol; b = 0,015 mol ⇒ MX = 36,63 g/mol ⇒ x = 9,16 ⇒ chọn D.
