Cho các dữ kiện sau: Tính của phản ứng: (4) FeO(s) + Fe2O3(s) Fe3O4(s).

(1) 2Fe(s) + O₂(g) → 2FeO(s); Δ_rH⁰₂₉₈ = – 544 kJ.
(2) 4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s); Δ_rH⁰₂₉₈ = – 1648,4 kJ.
(3) Fe₃O₄(s) → 3Fe(s) + 2O₂(g); Δ_rH⁰₂₉₈ = 1118,4 kJ.
Tính Δ_rH⁰₂₉₈ của phản ứng: (4) FeO(s) + Fe₂O₃(s) → Fe₃O₄(s)."> (1) 2Fe(s) + O₂(g) → 2FeO(s); Δ_rH⁰₂₉₈ = – 544 kJ.
(2) 4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s); Δ_rH⁰₂₉₈ = – 1648,4 kJ.
(3) Fe₃O₄(s) → 3Fe(s) + 2O₂(g); Δ_rH⁰₂₉₈ = 1118,4 kJ.
Tính Δ_rH⁰₂₉₈ của phản ứng: (4) FeO(s) + Fe₂O₃(s) → Fe₃O₄(s)."> Cho các dữ kiện sau: Tính của phản ứng: (4) FeO(s) + Fe2O3(s) Fe3O4(s).

Cho các dữ kiện sau:
(1) 2Fe(s) + O₂(g) → 2FeO(s); Δ_rH⁰₂₉₈ = – 544 kJ.
(2) 4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s); Δ_rH⁰₂₉₈ = – 1648,4 kJ.
(3) Fe₃O₄(s) → 3Fe(s) + 2O₂(g); Δ_rH⁰₂₉₈ = 1118,4 kJ.
Tính Δ_rH⁰₂₉₈ của phản ứng: (4) FeO(s) + Fe₂O₃(s) → Fe₃O₄(s).

Đáp án đúng:

HD: Áp dụng hệ quả định luật Hess và cộng 2 vế của các phương trình:
(1) FeO(s) → Fe(s) + 1/2O₂(g); ΔH₁ = –1/2 × (– 544) kJ.
(2) Fe₂O₃(s) → 2Fe(s) + 3/2O₂(g); ΔH₂ = – 1/2 × (– 1648,4) kJ.
(3) 3Fe(s) + 2O₂(g) → Fe₃O₄(s); ΔH₃ = –1118,4 kJ
⇒ (4) FeO(s) + Fe₂O₃(s) → Fe₃O₄(s); ΔH₄ = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃.
Ta có: Δ_rH⁰₂₉₈ (4) = 272 + 824,2 – 1118,4 = – 22,2 kJ.

Số bình luận về đáp án: 1

Cho các dữ kiện sau: (1) 2Fe(s) + O2(g) → 2FeO(s); ΔrH0298 = – 544 kJ. (2) 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s); ΔrH0298 = – 1648,4 kJ. (3) Fe3O4(s) → 3Fe(s) + 2O2(g); ΔrH0298 = 1118,4 kJ. Tính ΔrH0298 của phản ứng: (4) FeO(s) + Fe2O3(s) → Fe3O4(s).