∆rH°298(1) = -84,7 kJ

(2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ∆rH°298(2) = -393,5 kJ

(3) H2(g) + O2(g) → H2O(l) ∆rH°298(3) = -285,8 kJ

(4) C2H6(g) + 3,5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆rH°298(4) = ? kJ

Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (4)."> ∆rH°298(1) = -84,7 kJ

(2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ∆rH°298(2) = -393,5 kJ

(3) H2(g) + O2(g) → H2O(l) ∆rH°298(3) = -285,8 kJ

(4) C2H6(g) + 3,5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆rH°298(4) = ? kJ

Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (4)."> Cho các phương trình nhiệt hóa học sau: (1) 2C(graphite) + 3H2(g) → C2H6(g) (1) = -84,7 kJ (2) C(graphite) + O2(g) ?

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) 2C(graphite) + 3H2(g) → C2H6(g) ∆rH°298(1) = -84,7 kJ

(2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ∆rH°298(2) = -393,5 kJ

(3) H2(g) + O2(g) → H2O(l) ∆rH°298(3) = -285,8 kJ

(4) C2H6(g) + 3,5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆rH°298(4) = ? kJ

Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (4).

Đáp án đúng:
(4) C2H6(g) + 3,5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆rH°298(4) = ? kJ

Biến thiên chuẩn của phản ứng:

Số bình luận về đáp án: 7