Cho một lượng Cu(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 0,4M thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực?
Cho một lượng Cu(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 0,4M thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 4A đến khi khối lượng dung dịch giảm 16,68 gam thì dừng điện phân. Nhúng thanh Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,07 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5); đồng thời khối lượng thanh Fe giảm 5,88 gam. Thời gian điện phân là
A. 9264 giây.
B. 9168 giây.
C. 9650 giây.
D. 6755 giây.
Đáp án C
Giải: • nH+/dd sau đp = 4nNO = 0,28 mol > nH+ bđ ⇒ H+ được sinh thêm.⇒ H2O bị điện phân ở anot ⇒ Cl⁻ bị điện phân hết.
GIẢ SỬ Cu2+ bị điện phân hết ⇒ mgiảm = mFe pứ = 5,88 (g) ⇄ 0,105 mol.
⇒ thỏa mãn BTe (2nFe = 3nNO) ⇒ Cu2+ bị điện phân hết.
⇒ dung dịch sau điện phân chỉ chứa HNO3.
Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nCu2+ = nCu(NO3)2 = 0,14 mol.
► Đặt nO2 = x; nH2 = y ⇒ BTe: 0,14 × 2 + 2y = 4x + 0,16.
mgiảm = 32x + 2y + 0,14 × 64 + 0,08 × 71 = 16,68(g).
||⇒ giải hệ cho: x = y = 0,06 mol ⇒ ne = 0,4 mol ⇒ t = 9650 (s).
