Cho một mẫu hợp kim Na–Ba tác dụng với lượng dư nước thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là
-
-
-
-
Đáp án đúng: B
Giải:
nH2 = 0,15
Tổng quát ta thấy: H2O 
OH– + 
H2
nOH– = 2nH2 = 0,15 * 2= 0,3
Do đó: nH+ cần = nOH– = 0,3 mol
nH2SO4 = 
= 0,15 mol
Vậy VH2SO4 = 
= 0,075 l = 75 ml
Đáp án B
Số bình luận về đáp án: 7
nH2 = 0,15
Tổng quát ta thấy: H2O
OH– + H2 nOH– = 2nH2 = 0,15 * 2= 0,3Do đó: nH+ cần = nOH– = 0,3 mol
nH2SO4 = = 0,15 molVậy VH2SO4 =
= 0,075 l = 75 mlĐáp án B