Cho phản ứng đốt cháy butane sau: C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) (1) Biết năng lượng liên kết trong các hợp c?

(a) Cân bằng phương trình phản ứng (1)

(b) Xác định biến thiên enthalpy (∆_rH°₂₉₈) của phản ứng (1).

(c) Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 L nước ở 25°C, nhiệt dung của nước là 4,2 J.g^–1.K^–1, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường).">
(a) Cân bằng phương trình phản ứng (1)

(b) Xác định biến thiên enthalpy (∆_rH°₂₉₈) của phản ứng (1).

(c) Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 L nước ở 25°C, nhiệt dung của nước là 4,2 J.g^–1.K^–1, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường)."> Cho phản ứng đốt cháy butane sau: C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) (1) Biết năng lượng liên kết trong các hợp c?

Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

(a) Cân bằng phương trình phản ứng (1)

(b) Xác định biến thiên enthalpy (∆_rH°₂₉₈) của phản ứng (1).

(c) Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 L nước ở 25°C, nhiệt dung của nước là 4,2 J.g^–1.K^–1, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường).

Đáp án đúng:

Phương trình phản ứng:
C₄H₁₀+ 13/2O₂(g) → 4CO₂ (g) + 5H₂O(g)
Biến thiên enthalpy của phản ứng:

Ta có:

Nhiệt cần đun 1 ấm nước: 2.103.4,2.(100 – 25) = 630 000 (J) = 630 (kJ).
Số ấm nước:

Số bình luận về đáp án: 28