Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH ⇄ 2HBr + CO2. Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/L, sau 40 giây nồng độ của HCOOH?
Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH ⇄ 2HBr + CO2. Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/L, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là
A. 2,5.10–4 mol/(L.s).
B. 2,5.10–5 mol/(L.s).
C. 5,0.10–5 mol/(L.s).
D. 2,0.10–4 mol/(L.s).
Đáp án C
Giải:Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo 1 chất:
Vtb/ X = \(\dfrac{[X]_{sau} - [X]_{dau}}{t}\)
Áp dụng với HCOOH ta được:
Vtb/ HCOOH = \(\dfrac{[HCOOH]_{sau} - [HCOOH]_{dau}}{t}\) = \(\dfrac{0,01 - 0,008}{40}\) = 5.10-5 mol/(L.s)
Đáp án C.
