Cho phản ứng phân hủy N2O5 và nồng độ của N2O5 tại thời điểm t1 = 0 và t2 = 100 giây như sau: N2O5 N2O4 + $\frac{1}{2}$?

N₂O₅ ⇄ N₂O₄ + 1/2O₂.
Sự thay đổi nồng độ của N₂O₅ theo thời gian được ghi lại trong bảng sau:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅."> N₂O₅ ⇄ N₂O₄ + 1/2O₂.
Sự thay đổi nồng độ của N₂O₅ theo thời gian được ghi lại trong bảng sau:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅."> Cho phản ứng phân hủy N2O5 và nồng độ của N2O5 tại thời điểm t1 = 0 và t2 = 100 giây như sau: N2O5 N2O4 + $\frac{1}{2}$?

Ở 45^oC N₂O₅ bị phân hủy trong dung môi CCl₄ theo phương trình:
N₂O₅ ⇄ N₂O₄ + 1/2O₂.
Sự thay đổi nồng độ của N₂O₅ theo thời gian được ghi lại trong bảng sau:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅.

Đáp án đúng:

HD: Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo

là

Số bình luận về đáp án: 2

Ở 45oC N2O5 bị phân hủy trong dung môi CCl4 theo phương trình: N2O5 ⇄ N2O4 + 1/2O2. Sự thay đổi nồng độ của N2O5 theo thời gian được ghi lại trong bảng sau: Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5.

Ở 45^oC N₂O₅ bị phân hủy trong dung môi CCl₄ theo phương trình:
N₂O₅ ⇄ N₂O₄ + 1/2O₂.
Sự thay đổi nồng độ của N₂O₅ theo thời gian được ghi lại trong bảng sau:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅.