Đốt cháy hoàn toàn 2,88 gam kim loại M (có hoá trị không đổi) trong hỗn hợp khí O2 và Cl2, thu được 9,20 gam chất rắn. Biết thể tích của hỗn hợp khí đã phản ứng là 2,24 lít (đktc). Kim loại M là
Đáp án đúng: A
HD: 2,88 gam M + (Cl2 + O2) → 9,2 gam (muối + oxit)
⇒ BTKL có: mO2 + mCl2 = 9,2 – 2,88 = 6,32 gam.
Lại có: nO2 + nCl2 = 0,1 mol ⇒ giải: nO2 = 0,02 mol mol và nCl2 = 0,08 mol.
bảo toàn electron có: nelectron cho, nhận = n.nM = 4nO2 + 2nCl2 = 0,24 mol.
⇒ 2,88 × n ÷ M = 0,24 ⇒ M = 12n → ứng với n = 2 → M = 24 là kim loại Mg.!