Đốt cháy hoàn toàn một lượng C₂H₅OH(l) ở 298K, áp suất 1,0 bar với 1,000 mol khí oxygen, thu được CO₂(g), H₂O(l) và giải phóng lượng nhiệt là 343 kJ.
a) Tính số mol C₂H₅OH(l) đã phản ứng, biết rằng sau phản ứng còn dư 0,250 mol oxygen(g).
b) Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy C₂H₅OH(l) ở 298K.

• A.
• B.
• C.
• D.

a) Số mol khí oxygen đãphản ứng là: 1 – 0,250 = 0,75 (mol)
C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 3H₂O(l)
Số mol C₂H₅OH(l) đã phản ứng là: 0,75.1/3 = 0,25 (mol)
b) Đốt cháy 0,25 mol C₂H₅OH(l) giải phóng dung lượng nhiệt là 343 kJ.
1 mol C₂H₅OH(l) giải phóng dung lượng nhiệt là x kJ.
x = 1.343/0,25 = 1372 (kJ)
biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy C₂H₅OH(l) ở 298K là