Hai bình kín (1), (2) đều có dung tích không đổi 9,96 lít chứa không khí (21% oxi và 79% nitơ về thể tích) ở 27,3⁰C và 752,4 mmHg. Cho vào cả hai bình những lượng như nhau hỗn hợp ZnS và FeS₂. Trong bình (2) còn thêm một ít bột lưu huỳnh (không dư). Sau khi nung bình để đốt cháy hết hỗn hợp sunfua và lưu huỳnh, đưa nhiệt độ 136,5⁰C, lúc đó trong bình (1) áp suất P₁ và oxi chiếm 3,68% thể tích, trong bình (2) áp suất là P₂ và nitơ chiếm 83,16% thể tích. Tính % thể tích khí SO₂, khối lượng ZnS đã cho vào trong mỗi bình và áp suất trong hai bình (1) là:

• A. 13,16%; 0,97 gam và 1,28
• B. 13,16%; 0,97 gam và 2,56
• C. 3,68%; 2,4 gam và 1,28
• D. 3,68%; 1,2 gam và 2,56.

Cho vào bình 2 thêm 1 ít S thì lượng khí của 2 bình vẫn là như nhau vì , lượng khí SO2 trong bình 2 nhiều hơn bình 1

Áp suất trong 2 bình là

Ta thấy lượng N2 ở 2 bình là như nhau, lượng khí ở 2 bình là như nhau nên ở bình 1 N2 cũng chiếm 83,16% -> SO2 chiếm: 100-83,16-3,68=13,16%