Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO₃)₂, Al₂O₃, Mg và Al vào dung dịch NaNO₃ và 1,08 mol HCl (đun nóng). Sau khi kết thức phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và H₂. Tỷ khối của Z so với He bằng 5. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 9,6 gam rắn. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với

• A. 23,90%.
• B. 24,00%.
• C. 23,95%.
• D. 23,85%

Gọi số mol của N₂O và H₂ lần lượt là x,y mol

Ta có hệ →

Do sinh khí H₂ nên dung dịch Y chỉ chứa muối Cl^-

13,52 g dd Y ↓ 9,6 gam MgO ( 0,24 mol)

Bảo toàn điện tích → 3a + b + c = 1,08- 2. 0,24 (1)

n_{NaOH pu} = 4n_Al³⁺ + 2n_Mg²⁺ + n_MH4⁺ → 1,14 = 4a + 2. 0,24 + c (2)

Bảo toàn nguyên tố H → n_H2 = = 0,46 -2c

Bảo toàn khối lượng :

13,52 + 1,08. 36,5 + 85.b = 27a+ 23b + 18c + 0,24. 24 + 1,08 . 35,5 + 5.4.0,14 + 18. ( 0,46-2c)

→ 27a -62b -18c = -2,24 (3)

Giải hệ (1), (2), (3) → a = 0,16, b = 0,1, c= 0,02

Bảo toàn nguyên tố N → n_Mg(NO3)2 = = 0,02 mol, → n_Mg = 0,22 mol

Gọi số mol của Al₂O₃ và Al lần lượt là d, e

Ta có hệ →

%Al = .100% = 23,96%. Đáp án C.