10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ -> 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Số mol FeSO₄= 0.05mol, khối lượng FeSO₄ = 7.6 gam

khi cho FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ + KMnO₄ chỉ có FeSO₄ phản ứng làm mất màu dung dịch KMnO₄.
KMnO₄ là một chất oxihóa mạnh nên nó sẽ oxi hóa Fe⁺² lên mức oxi hóa cao nhất Fe⁺³.
Mn⁺⁷ + 5e ---> Mn⁺²
0,01-->5.0,01(mol)
Fe⁺² - 1e ----> Fe⁺³
x------>x(mol)
nKMnO₄ = 1,58/ 158 = 0,01(mol) => Mn⁺⁷ = 0,01 (mol)
ad đinh luật bảo toàn electron ta có:
tổng e cho = tổng e nhận [TEX]\Leftrightarrow[/TEX] x = 5.0,01 = 0,05(mol)
=> mFeSO₄ = 0,05.152 = 7,6 gam
=> %mFeSO₄ = [TEX]\frac{7,6}{10}.100% = 76%[/TEX]
[TEX]=> C[/TEX]

Chỉ có FeSO4 pứ được với KMnO4
BT e => nFeSO4 = 5nKMnO4 " vì Fe2+ - e => Fe3+ ; Mn+7 + 5e => Mn+2"
=> nFeSO4 = 5.0,01 = 0,05 mol
=> mFeSO4 = 7,6 g => % = 76 % ^^