Hỗn hợp E gồm C2H2, C2H6, C3H8 và H2. Dẫn 1,792 lít E (đktc) vào dung dịch Br2 dư, có tối đa m gam Br2 tham gia phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn 1,792 lít E (đktc) cần vừa đủ 4,704 lít khí O2 (đktc), thu được H2O và 5,28 gam CO2. Giá trị của m là
Đáp án đúng: B
HD: ☆ Giải đốt 0,08 mol E + 0,21 mol O2 ––to→ 0,12 mol CO2 + ? mol H2O.
E chỉ chứa hai nguyên tố C, H ⇒ bảo toàn nguyên tố O có nH2O = 0,18 mol.
Tương quan đốt: ∑nCO2 – ∑nH2O = nπ trong X – nX.
⇝ Thay số có ∑nπ trong X = 0,08 + (0,12 – 0,18) = 0,02 mol.
☆ Phản ứng với Br2, chú ý tỉ lệ: 1πC=C trong X + 1Br2.
Lưu ý: X chỉ gồm các hiđrocacbon và H2 nên πC=C chính là số π trong X.
⇒ nBr2 = 0,02 mol ⇒ m = mBr2 = 0,02 × 160 = 3,2 gam. ❒