Một mẫu cồn X (thành phần chính là C2H5OH) có lẫn metanol (CH3OH). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol CH3OH tỏa ra lượng nhiệt là 716 kJ và 1 mol C2H5OH tỏa ra lượng nhiệt là 1370 kJ. Tiến hành đốt cháy 10 gam cồn X thấy toả ra nhiệt lượng 291,9 kJ. Xác định phần trăm khối lượng tạp chất metanol trong X.
Đáp án đúng: C
HD: Giả sử 10 gam cồn X gồm a mol CH3OH và b mol C2H5OH ⇒ 32a + 46b = 10.
Theo giả thiết, ta có:
• Đốt a mol CH3OH tỏa ra nhiệt lượng là 716a kJ.
• Đốt b mol C2H5OH tỏa ra nhiệt lượng là 1370b kJ.
⇒ Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt 10 gam cồn X là 716a + 1370b = 291,9 kJ.
Giải hệ các phương trình trên ta được a = 0,025 mol và b = 0,2 mol.
⇝ %mtạp chất CH3OH trong X = 0,025 × 32 ÷ 10 × 100% = 8,0% ⇝ Chọn đáp án C. ♣