Một nhóm học sinh thực hiện hai thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho zinc viên vào 25 mL dung dịch hydrochloric acid 0,5 M.
Thí nghiệm 2: Cho zinc bột vào 25 mL dung dịch hydrochloric acid 0,5 M.
Biết khối lượng Zn được lấy ở hai thí nghiệm là bằng nhau và lượng dung dịch HCl được lấy dư so với lượng cần thiết.
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong các thí nghiệm trên.
b) Dựa vào đồ thị được cho dưới đây, tính tốc độ trung bình của phản ứng đối với thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2. So sánh tốc độ phản ứng giữa thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2, giải thích.
-
-
-
-
Đáp án đúng:
HD: a) Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
b) Tốc độ trung bình của phản ứng đối với thí nghiệm (1) là:
Tốc độ trung bình của phản ứng đối với thí nghiệm (2) là:
Từ đồ thị thấy rằng thí nghiệm (2) phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh hơn vì zinc lấy ở dạng bột làm tăng diện tích tiếp xúc bề mặt ⇝ Tốc độ phản ứng tăng.
Số bình luận về đáp án: 3
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
b) Tốc độ trung bình của phản ứng đối với thí nghiệm (1) là:
Tốc độ trung bình của phản ứng đối với thí nghiệm (2) là:
Từ đồ thị thấy rằng thí nghiệm (2) phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh hơn vì zinc lấy ở dạng bột làm tăng diện tích tiếp xúc bề mặt ⇝ Tốc độ phản ứng tăng.