Một nhóm học sinh tiến hành khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thông qua phản ứng giữa 6,5 gam zinc với lượng dư dung dịch sulfuric acid theo phương trình:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.
Kết quả thu được của phản ứng được biểu diễn trong đồ thị dưới đây:
a) Nêu khái niệm về tốc độ phản ứng.
b) Tại sao trong thí nghiệm trên phải sử dụng lượng dư acid?
c) Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu thay dung dịch sulfuric acid loãng bằng dung dịch sulfuric acid đặc (các điều kiện khác giữ nguyên).
d) Để tăng tốc độ phản ứng có thể thay đổi các yếu tố nào? Nêu cụ thể.
e) Dùng đồ thị hãy tính khối lượng zinc đã dùng từ t = 0 s đến lúc t = 60 s.
g) Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính bằng gam trên giây) trong thời gian 60 s đầu tiên.
-
-
-
-
Đáp án đúng:
a) Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
b) để Mg phản ứng hết hoàn toàn.
c) Tốc độ phản ứng tăng do nồng độ tăng.
d) Tăng nhiệt độ, tăng nồng độ acid, nghiền nhỏ Mg.
e) Khối lượng zinc = (0,1 – 0,08).65 = 1,3 gam.
g) v = 0,02 /60 = 3.10-4 (g/s).
Số bình luận về đáp án: 5
a) Nêu khái niệm về tốc độ phản ứng.
b) Tại sao trong thí nghiệm trên phải sử dụng lượng dư acid?
c) Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu thay dung dịch sulfuric acid loãng bằng dung dịch sulfuric acid đặc (các điều kiện khác giữ nguyên).
d) Để tăng tốc độ phản ứng có thể thay đổi các yếu tố nào? Nêu cụ thể.
e) Dùng đồ thị hãy tính khối lượng zinc đã dùng từ t = 0 s đến lúc t = 60 s.
g) Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính bằng gam trên giây) trong thời gian 60 s đầu tiên.
b) để Mg phản ứng hết hoàn toàn.
c) Tốc độ phản ứng tăng do nồng độ tăng.
d) Tăng nhiệt độ, tăng nồng độ acid, nghiền nhỏ Mg.
e) Khối lượng zinc = (0,1 – 0,08).65 = 1,3 gam.
g) v = 0,02 /60 = 3.10-4 (g/s).