Phản ứng giữa hydrogen và bromine xảy ra như sau: H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) cần cung cấp 72,80 kJ nhiệt lượng. Nhiệt lượ?

H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) cần cung cấp 72,80 kJ nhiệt lượng.
Nhiệt lượng cần cung cấp khi lấy 38,2 gam bromine phản ứng với hydrogen là"> H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) cần cung cấp 72,80 kJ nhiệt lượng.
Nhiệt lượng cần cung cấp khi lấy 38,2 gam bromine phản ứng với hydrogen là"> Phản ứng giữa hydrogen và bromine xảy ra như sau: H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) cần cung cấp 72,80 kJ nhiệt lượng. Nhiệt lượ?

Phản ứng giữa hydrogen và bromine xảy ra như sau:
H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) cần cung cấp 72,80 kJ nhiệt lượng.
Nhiệt lượng cần cung cấp khi lấy 38,2 gam bromine phản ứng với hydrogen là

A. +36,40 kJ.
B. 8,69 kJ.
C. –36,40 kJ.
D. 17,38 kJ.

Đáp án đúng: D

HD: Dùng 1 mol bromine cần cung cấp 72,80 kJ nhiệt lượng
⇒ Số mol bromine là 0,23875 thì cần cung cấp 17,38 kJ nhiệt lượng.

Số bình luận về đáp án: 2

Phản ứng giữa hydrogen và bromine xảy ra như sau: H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) cần cung cấp 72,80 kJ nhiệt lượng. Nhiệt lượng cần cung cấp khi lấy 38,2 gam bromine phản ứng với hydrogen là

Phản ứng giữa hydrogen và bromine xảy ra như sau:
H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) cần cung cấp 72,80 kJ nhiệt lượng.
Nhiệt lượng cần cung cấp khi lấy 38,2 gam bromine phản ứng với hydrogen là