Phương trình nhiệt hóa học: 3H2(g) + N2(g) ––to→ NH3(g) ΔrHo298 = – 91,80kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H2(g) để ?

Ta có: nH₂ = 9 : 2 = 4,5 mol
Theo đề bài, 3 mol H₂ thể khí phản ứng với 1 mol N₂ thể khí tạo ra 2 mol NH₃ thể khí giải phóng (-91,8) kJ nhiệt
Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 gam H₂ ( tương đương với 4,5 mol) ở thể khí tạo thành NH₃ ở thể khí là: 4,5 x (-91,8) : 3 = -137,7kJ nhiệt
Chọn đáp án B

Phương trình nhiệt hóa học: 3H2(g) + N2(g) ––to→ NH3(g) ΔrHo298 = – 91,80kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H2(g) để tạo thành NH3(g) là

Phương trình nhiệt hóa học: 3H₂(g) + N₂(g) ––^{t^o}→ NH₃(g) Δ_rH^o₂₉₈ = – 91,80kJ.

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là