Phương trình phản ứng giữa ion bromate và ion bromide trong môi trường acid như sau:
(aq) + 5Br(aq) + 6H⁺(aq) 3Br₂(l) + 3H₂O(l)
Từ thực nghiệm, tốc độ của phản ứng là . Tốc độ của phản ứng sẽ thay đổi như thế nào khi thay đổi nồng độ của các ion như sau:
a) tăng 2 lần nồng độ của và giữ nguyên nồng độ của Br^– và H⁺?
b) tăng 2 lần nồng độ của , H⁺ và giữ nguyên nồng độ của Br^–?
c) giảm nồng độ của H⁺, tăng 2 lần nồng độ của Br^–, giữ nguyên nồng độ của ?

• A.
• B.
• C.
• D.

Ta có:
Gọi x, y, z lần lượt là nồng độ ban đầu của ion , Br^–, H⁺
v = k.x.y.z²
a) Tăng 2 lần nồng độ của nồng độ của là 2x
v₁ = k.2x.y.z² = 2v Tốc độ phản ứng tăng gấp đôi.
b) Tăng 2 lần nồng độ của , H⁺ nồng độ của là 2x
Nồng độ của H⁺ là 2z
v₂ = k.2x.y.(2z)² = 8v Tốc độ phản ứng tăng 8 lần.
c) Giảm một nửa nồng độ của H⁺, tăng 2 lần nồng độ của Br^–
nồng độ của H⁺ là z; nồng độ của Br^– là 2y
v₃ = k.x.2y. = v Tốc độ phản ứng giảm một nửa.