Thứ tự so sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố 14Si, 17Cl, 20Ca, 37Rb là:
Đáp án đúng: B
HD• Ta có cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố là
12Mg: [Ne]3s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA.
14Si: [Ne]3s23p2 → Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA.
17Cl: [Ne]3s23p5 → Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.
20Ca: [Ar]4s2 → Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA.
37Rb: [Kr]5s1 → Rb thuộc chu kì 5, nhóm IA.
38Sr: [Kr]5s2 → Kr thuộc chu kì 5, nhóm IIA.
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần. Nhận thấy; Mg, Si, Cl cùng thuộc chu kì 3 → bán kính rCl < rSi < rMg. Rb và Sr cùng thuộc chu kì 5 → bán kính rSr < rRb.
Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng. Nhận thấy, Mg, Ca, Sr cùng thuộc nhóm II → rMg < rCa < rSr.
Vậy rCl < rSi < rCa < rRb → Chọn B.