Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2
(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3
(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có nhỏ vài giọt CuCl2.
(4) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3
(5) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
Đáp án đúng: A
Giải: ► Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
(1) Ban đầu Fe bị ăn mòn hóa học: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
(2) Chỉ bị ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.
(3) do H+/H2 > Cu2+/Cu ⇒ Zn tác dụng với Cu2+ trước: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
(4) FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl ⇒ không có kim loại ⇒ không xảy ra ăn mòn.
(5) Thép là hợp kim của Fe và C. Khi đó: ● Cực âm xảy ra sự oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e
● Cực dương xảy ra sự khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OH– ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa.
Chú ý: không khí ẩm có hoàn tan khí CO2, O2... tạo ra lớp dung dịch chất điện li
phủ lên bề mặt thép.
⇒ trường hợp (1), (3), (5) xảy ra ăn mòn điện hóa ⇒ chọn A.