Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho khoảng 1 mL 2-iodopropane vào ống nghiệm (1), thêm khoảng 3 mL nước cất rồi lắc đều. Để hỗn hợp tách thành hai lớp, lấy phần trên của hỗn hợp nhỏ vào ống nghiệm có chứa sẵn 1 mL AgNO₃. Nếu thấy có kết tủa cần lặp lại đến khi không còn kết tủa (nước rửa không còn ion halogen).
Bước 2: Thêm 2 mL dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm (1). Lắc nhẹ ống nghiệm rồi ngâm vào cốc nước nóng khoảng 5 phút, thỉnh thoảng lắc đều ống nghiệm, để nguội rồi lấy khoảng 1 mL chất lỏng ở phần trên ống nghiệm (1) và chuyển sang ống nghiệm (2).
Bước 3: Trung hoà base dư ở ống nghiệm (2) bằng dung dịch HNO₃ loãng (thử bằng giấy quỳ tím) rồi nhỏ thêm vài giọt dung dịch AgNO₃ 1%, quan sát thấy có kết tủa vàng nhạt xuất hiện.
Trả lời các câu hỏi sau:
a) Vì sao cần đảm bảo nước rửa không còn ion halogen?
b) Tại sao khi thêm dung dịch AgNO₃ ở bước 1 không thấy xuất hiện kết tủa mà đến bước 2, sau khi thêm dung dịch AgNO₃ vào thì lại thấy xuất hiện kết tủa? Hiện tượng này chứng minh điều gì?
c) Có thể thay thế dung dịch HNO₃ bằng dung dịch HCl, H₂SO₄ được không? Tại sao?

• A.
• B.
• C.
• D.

a) Nếu không rửa để loại bỏ ion halogen trong mẫu ban đầu thì ion halogen sinh ra trong phản ứng thuỷ phân lẫn với ion halogen ban đầu, đều tạo thành kết tủa.
Không chứng minh được sự có mặt của ion halogen sinh ra do phản ứng thuỷ phân.
b) Ion halogen trong mẫu đã được loại bỏ ở bước 1, ion halogen trong dẫn xuất không phản ứng trực tiếp với AgNO₃ nên mới thêm AgNO₃ chưa có kết tủa xuất hiện.
Đến bước 2, dẫn xuất halogen bị thuỷ phân trong NaOH hình thành NaI, NaI phản ứng với AgNO₃ sinh ra kết tủa.
Phản ứng
CH₃CHICH₃ + NaOH CH₃CH(OH)CH₃ + NaI
NaI + AgNO₃ → AgI + NaNO₃
Hiện tượng chứng minh dẫn xuất halogen bị thuỷ phân trong môi trường kiềm.
c) Không thể sử dụng HCl và H₂SO₄ thay cho HNO₃.
Giải thích: HCl và H₂SO₄ có thể tạo kết tủa với AgNO₃ dẫn đến khó quan sát hiện tượng.
HCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)
H₂SO₄(aq) + 2AgNO₃(aq) → Ag₂SO₄(s) + 2HNO₃