Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn ?
Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của V là
A. 4.48
B. 3,36
C. 2.8
D. 3.08
Đáp án C
HD: đầu tiên các em cần ghi nhớ chuỗi kiến thức sau:Tính oxi hóa của Cl2 > O2 > S, thể hiện ở số oxi hóa của Fe trong sản phẩm:
Fe + Cl2 → FeCl3 || Fe + O2 → Fe3O4 và Fe + S → FeS.
Quay lại bài tập, quá trình các phản ứng xảy ra được thể hiện như sơ đồ sau:
\(\left( {\underbrace {{\rm{ Fe }}}_{{\rm{0,1 mol}}}{\rm{ + }}\underbrace {{\rm{ S }}}_{{\rm{0,075 mol}}} \to \left\{ \begin{array}{l}{\rm{Fe}}\\{\rm{FeS}}\\{\rm{S}}\end{array} \right\}} \right){\rm{ + HCl}} \to \underbrace {\left\{ \begin{array}{l}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\\{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}\end{array} \right\}}_{\left( {\rm{X}} \right)}{\rm{ + }}\underbrace {{\rm{ S }}}_{\left( {\rm{G}} \right)}{\rm{ + FeC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{\rm{.}}\)
Ban bật bảo toàn thôi: 0,1 mol Fe ban đầu đọc ra có 0,1 mol FeCl2 → có 0,2 mol HCl.
(X) + (G) quy về 2 nguyên tố là H + S. bảo toàn 2 nguyên tố này trên sơ đồ có:
• ∑nS trong (X) + (G) = nS ban đầu = 0,075 mol.
• ∑nH trong (X) + (G) = nH trong HCl = 0,2 mol.
Theo đó, đốt (X) + (G) có 4H + 1O2 → 2H2O và 1S + 1O2 → 1SO2.
||→ ∑nO2 cần đốt = nH ÷ 4 + nS = 0,2 ÷ 4 + 0,075 = 0,125 mol.
⇄ VO2 cần đốt = Ans × 22,4 = 2,8 lít. Chọn đáp án C. ♣.
