Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử: F₂, H₂, HF, CH₄, NF₃, KBr. (Cho số hiệu nguyên tử của F = 9 , H = 1, C = 6, N = 7, K = 19 và Br = 35).

• A.
• B.
• C.
• D.

* Sự tạo thành phân tử F₂
+ ₉F: 1s²2s²2p⁵ => Xu hướng của fluorine khi hình thành liên kết hoá học là nhận thêm 1 electron đạt cấu hình bền của khí hiếm.
Khi hình thành liên kết trong phân tử F₂ mỗi nguyên tử fluorine có xu hướng góp chung 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Ne.

* Sự tạo thành phân tử H₂
+ ₁H: 1s¹ => Khi hình thành liên kết trong phân tử H₂ mỗi nguyên tử hydrogen có xu hướng góp chung 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm Helium.

* Sự tạo thành phân tử HF
+ HF => Khi hình thành liên kết trong phân tử HF mỗi nguyên tử fluorine và hydrogen có xu hướng góp chung 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm Ne và He gần nó nhất.

* Sự tạo thành phân tử CH₄
+ ₆C: 1s²2s²2p²
+ ₁H: 1s¹
⇒ Khi hình thành liên kết trong phân tử CH₄ nguyên tử carbon có xu hướng góp chung 4 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm Ne và mỗi nguyên tử hydrogen có xu hướng góp chung 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm He gần nó nhất.

* Phân tử NF₃
+ ₇N: 1s²2s²2p³
₉F: 1s²2s²2p⁵
=> Khi hình thành liên kết trong phân tử NF₃ mỗi nguyên tử nitrogen có xu hướng góp chung 3 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm Ne và mỗi nguyên tử fluorine có xu hướng góp chung 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm Ne gần nó nhất.

*Phân tử KBr
+ ₁₉K:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ => Xu hướng cơ bản của nguyên tử potassium khi hình thành liên kết hoá học là nhường đi 1 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Argon.
+ ₃₅Br: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ => Xu hướng cơ bản của nguyên tử bromine khi hình thành liên kết hoá học là nhận vào 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất.