Xét hai phương trình nhiệt hóa học sau:So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g); Δ_rH^o₂₉₈ = – 283,00 kJ. (1)
H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g); Δ_rH^o₂₉₈ = – 546,00 kJ. (2)
So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?"> CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g); Δ_rH^o₂₉₈ = – 283,00 kJ. (1)
H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g); Δ_rH^o₂₉₈ = – 546,00 kJ. (2)
So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?"> Xét hai phương trình nhiệt hóa học sau:So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Xét hai phương trình nhiệt hóa học sau:
CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g); Δ_rH^o₂₉₈ = – 283,00 kJ. (1)
H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g); Δ_rH^o₂₉₈ = – 546,00 kJ. (2)
So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Đáp án đúng:

HD: Δ_rH^o₂₉₈ = –283,00 kJ (1) > Δ_rH^o₂₉₈ = –546,00 kJ (2), nên phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn phản ứng (1).

Số bình luận về đáp án: 1

Xét hai phương trình nhiệt hóa học sau: CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g); ΔrHo298 = – 283,00 kJ. (1) H2(g) + F2(g) → 2HF(g); ΔrHo298 = – 546,00 kJ. (2) So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Xét hai phương trình nhiệt hóa học sau:
CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g); Δ_rH^o₂₉₈ = – 283,00 kJ. (1)
H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g); Δ_rH^o₂₉₈ = – 546,00 kJ. (2)
So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?